پاورپوینت درباره الکترولیز

جزئیات پاورپوینت درباره الکترولیز

تعداد اسلایدهای پاورپوینت: ۳۶ اسلاید

پاورپوینت درباره الکترولیز در قالب ppt. یا pptx. می‌باشد و با اسلاید های گرافیکی و جذاب به شما کمک می‌کند یک ارائه بی‌نظیر داشته باشید. با دانلود این پاورپوینت می‌توانید به راحتی آن را ویرایش و شخصی‌سازی کنید.

در این بخش پاورپوینت درباره الکترولیز قرار داده شده است. قبل از هر چیز این اطمینان را به شما میدیم که پاورپوینت مورد نظر از لحاظ ظاهر، صحت محتوا، گرافیک و استاندارد، توسط تیم ویراستار فارسی درس بررسی و تایید شده است. در مورد پاورپوینت هم باید بهتون بگم که ما اسلاید های این پاورپوینت را بطور کاملا گرافیکی و جذاب طراحی کرده ایم. اگر به فهرست مطالب که در زیر آمده است نگاه کنید، متوجه می شوید که این پاورپوینت همه جوانب و ریزه کاری ها را شامل می شود. با دانلود این پاورپوینت می توانید یک ارائه بی نقص داشته باشید.

نمونه ای از اسلاید های پاورپوینت درباره الکترولیز

فهرست مطالب اسلاید های داخل پاورپوینت

• اولین فعالیت‌های مربوط به حوزه الکتروشیمی
• الکترولیز چیست؟
• اجزای سازنده الکترولیز
• آند و كاتد
• الکترولیت چیست؟
• رسانش الکترولیتی
• الکترولیز چگونه کار می کند؟
• توضیح تصویری مکانیسم الکترولیز
• الکترولیز آب
• کاربردهای الکترولیز در صنعت
• کاربرد غیر صنعتی الکترولیز
• دیگر کابرد ها
• عوامل تاثیرگذار بر واکنش برقکافت
• پالایش الکترولیتی فلزات Electro winning
• الکترولیز محلول سولفات مس با استفاده از الکترودهای گرافیت یا کربن
• واکنش های شیمیایی الکترولیز محلول سولفات
• الکترولیز مس در مقیاس صنعتی
• استخراج آلومینیوم
• آبکاری فلزات با الکترولیز
• آبکاری
• موارد کاربرد آبکاری
• فرآیند آبکاری مس
• شکل‌دهی الکتریکی Electroforming
• مکانیسم الکتروفرمینگ
• منابع

الکترولیز

الکترولیز فرآیندی است که انرژی الکتریکی را به انرژی شیمیایی تبدیل می کند. در واقع به تجزیه مواد به وسیله الکتریسیته، الکترولیز می گویند. برق‌کافت یا الکترولیز در شیمی و صنعت، شیوه جداسازی عنصرها و ترکیب‌هایی است که با پیوند شیمیایی با هم پیوند دارند. این جداسازی با گذراندن یک جریان الکتریکی از میان این مواد صورت می‌گیرد. الکترولیز فقط در مایعات انجام می شود که به آن الکترولیت می گویند.

ویدیوی پاورپوینت درباره الکترولیز

…

کاربردهای الکترولیز

• تولید هیدروژن توسط الکترولیز آب.
• تولید آب سنگین.(D2o)
• فلزات مانند K ، Mg ، Al و غیره ، با الکترولیز الکترولیتهای ذوب شده بدست می آیند.
• غیر فلزات مانند هیدروژن ، فلوئور ، کلر با الکترولیز بدست می آیند.
• ترکیباتی مانند NaOH ، KOH ، سرب و غیره با روش الکتروزیز سنتز می شوند.
• الکترومتالورژی آلومینیوم ، لیتیوم ، سدیم ، پتاسیم ، منیزیم ، کلسیم و در بعضی موارد مس.
• تولید کلر و هیدروکسید سدیم ، به نام فرآیند کلرالکالی.
• تولید کلرات سدیم و کلرات پتاسیم.
• تولید ترکیبات آلی پرفلورین مانند اسید تری فلوئوراستیک با فرآیند الکتروفلوراسیون.
• تولید سوخت هایی مانند اکسیژن (برای فضاپیماها و زیردریایی های هسته ای) و همچنین هیدروژن.

الکترولیز محلول سولفات مس با استفاده از الکترودهای مس

1. محصولات الکترولیزی محلول سولفات مس با الکترودهای مس ، فلز مس و یون های مس هستند (زیرا آند مس حل می شود).
2. مس ناخالص حاصل از استخراج معدن از کارخانه به داخل یک بلوک ریخته می شود تا آند مثبت ایجاد شود.
3. کاتد از مس خالص شده از قبل ساخته شده است .
4. این دو الکترود به محلول سولفات مس (II) فرو میروند .
5. هنگامی که جریان الکتریکی D.C از طریق محلول عبور می کند ،الکترولیز اتفاق می افتد . آند مس حل شده و یون های مثبت جذب کاتد منفی شده و تبدیل به اتم مس میشوند .
6. جرم مس حل شده در آند دقیقا برابر جرم مس رسوب شده روی کاتد است .
7. غلظت سولفات مس II ثابت است .
8. هر گونه ناخلصی موجود در آند مس ناخالص به پایین مخزن سلول الکترولیز می افتد . این لجن حاصل از آند کاملا مواد زائد معدنی نیست ،میتواند حاوی فلزات ارزشمندی مانند نقره باشد . اگر بتوان این فلزات ارزشمند رو بازیابی کرد ،فروش آن به اقتصاد قرآیند کمک می کند.

پس پارامتر های مورد نیاز برای تخلیص مس با الکترولیز شامل:

• مس ناخالص از کارخانه ذوب مس
• الکترولیت سولفات مس (II) آبی
• یک کاتد مسی خالص

توضیحاتی درباره محصول

این پاورپوینت در قالب pptx. یا همان ppt. قابل دانلود می‌باشد. پاورپوینت درباره الکترولیز در محیط Microsoft Powerpoint طراحی شده و در ۳۶ اسلاید در اختیار شما قرار داده شده است. کیفیت و صحت اطلاعات مربوط به این پاورپوینت توسط تیم نشریه فارسی درس تایید شده است و شما با چند کلیک می‌توانید به راحتی این پاورپوینت را دریافت کنید. درصورت بروز هرگونه اشکال می‌توانید با ما در تماس باشید.